Sustancia química (elementos y compuestos), definición y ejemplos

Una sustancia química se define como la materia que posee una composición constante y que presenta propiedades características.

Por ejemplo, el metano (CH₄) mantiene una composición constante: un átomo de carbono (C) y cuatro átomos de hidrógeno (H). Un átomo más o menos de cualquiera de los dos elementos producirá otro compuesto con propiedades características diferentes a las del metano.

Una sustancia es aquella que tiene una composición constante y, en consecuencia, presenta propiedades distintivas.

Las propiedades características de las sustancias permiten identificarlas: densidad, punto de ebullición, olor, sabor, punto de fusión, etc. Las sustancias se clasifican en elementos y compuestos.

Un elemento es una sustancia pura formada por átomos de un solo tipo que no se pueden separar en sustancias más simples por medios químicos.

Un elemento es una sustancia formada por átomo se un solo tipo, en consecuencia, todos los átomos tienen el mismo número de protones en el núcleo.

En la siguiente lista aparecen algunos ejemplos de elementos químicos y el símbolo que los identifica.

Ejemplos:

1. Aluminio (Al)
2. Azufre (S)
3. Bario (Ba)
4. Berilio (Be)
5. Bismuto (Bi)
6. Bromo (Br)
7. Calcio (Ca)
8. Carbono (C)
9. Carbono (C)
10. Circonio (Zr)
11. Cloro (Cl)
12. Cobre (Cu)
13. Cromo (Cr)
14. Estaño (Sn)
15. Fósforo (P)
16. Hidrógeno (H)
17. Kriptón (Kr)
18. Magnesio (Mg)
19. Mercurio (Hg)
20. Neón (Ne)
21. Oro (Au)
22. Oxígeno (O)
23. Plata (Au)
24. Plomo (Pb)
25. Sodio (Na)

Un compuesto es una sustancia en la que, por lo menos, dos átomos de dos o más elementos se mantienen unidos por medio de fuerzas químicas, también llamadas enlaces químicos, en proporciones definidas.

Los compuestos se obtienen por reacciones químicas y, la cantidad de átomos de cada una de las sustancias que intervienen en la reacción se mantiene constante o, como dice la definición en proporciones definidas.

Los compuestos no se pueden descomponer en las sustancias originales por medios físicos, son necesarios los métodos químicos.

Un compuesto es el resultado de la combinación de dos o más elementos por medio de enlaces químicos.

Ejemplos:

1. Acetona, C₃H₆O
2. Ácido acetilsalicílico, C₉H₈O₄
3. Ácido clorhídrico (ácido miuriático), HCl
4. Ácido fólico, C₁₉H₁₉N₇O₆
5. Ácido láctico, C₃H₆O₃
6. Ácido retinoico, C₂₀H₂₈O₂
7. Ácido úrico, C₅H₄N₄O₃
8. Agua, H₂O
9. Amoniaco, NH₃
10. Azúcar de mesa, C₁₂H₂₂O₁₁
11. Bilirrubina, C₃₃H₃₆N₄O₆
12. Butano, O₄H₁₀
13. Cloruro de sodio o sal de mesa, NaCl
14. Creatinina, C₄H₇N₃O
15. Glicerina, C₃H₈O₃
16. Hidróxido de calcio (cal apagada), Ca(OH)²
17. Hidróxido de magnesio (leche de magnesia), Mg(OH)₂
18. Hidróxido de potasio (potasa cáustica), KOH
19. Hidróxido de sodio (sosa cáustica), NaOH
20. Óxido de calcio (cal viva), CaO
21. Óxido de silicio (cuarzo), SiO₂
22. Peróxido de hidrógeno (agua oxigenada), H2O2
23. Tricloruro de metilo (cloroformo), CHCL₃
24. Urea, CH₄N₂O
25. Vinagre, CH₃COOH
26. Vitamina A, C₂₀H₃₀O
27. Vitamina B2 o riboflavina, C₁₇H₂₀N₄O₆
28. Vitamina B3 o niacina, C₆H₅NO₂
29. Vitamina C, C₆H₈O₆
30. Vitamina K1 o filoquinona, C₃₁H₄₆O₂